Тест по химии «Сера и ее соединения. Тест по химии на тему "сера, и ее соединения" Тест по химии тему сера

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

сероводород сернистый газ серный ангидрид серная кислота сульфат натрия

сульфат стронция.

2. Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует серная кислота: железо, алюминий, кислород, нитрат бария, карбонат калия, оксид магния, оксид фосфора (V).

Напишите уравнения реакций.

3. В раствор, содержащий 80г серной кислоты, поместили 12г магния. Вычислите объем выделившегося газа (н.у.)

4. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфита натрия, сульфата натрия и хлорида натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 2.

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия

Сульфат свинца (II).

а) натрия б) магния в) серебра. Составьте схемы электронного баланса.

3. Смешали два раствора, содержащих соответственно сульфат натрия массой 71г и хлорид бария массой 52г. Вычислите массу образовавшегося осадка.

4. Имеется ряд веществ: сероводород, сера, сернистый газ, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

железо сульфид железа сероводород сера сернистый газ сульфит натрия

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) алюминия б) натрия в) меди. Составьте схемы электронного баланса.

3. Кусочки меди массой 16г обработали 98%-ным раствором серной кислоты массой 70г. Вычислите массу и объем (н.у.) образовавшегося сернистого газа.

4. При взаимодействии сахара и концентрированной серной кислоты реакционная масса сначала чернеет, а затем вспенивается и значительно увеличивается в объеме. Объясните суть процессов.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия сульфат свинца (II)

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) хрома б) углерода в) ртути. Составьте схемы электронного баланса.

3. Сероводород объемом 56л(н.у.) горит при недостатке кислорода. Определите: массу образовавшейся серы и объем (н.у.) израсходованного кислорода.

4. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний, оксид углерода(IV), оксид цинка, золото, гидроксид цинка, хлорид бария. Напишите уравнения реакций. К ОВР составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 1.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 2 химическая связь:

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является: 1. алюминий 2. калий 3. фосфор 4. сера.

А5 . Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях

1. Nа 2 SO 4 , H 2 SO 4 , 2. H 2 SO 4, H 2 S,

3. Nа 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. серебро 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S 2- ) является:

1. вз-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Cu 2-

3. в-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А8. Как правильно разбавить серную кислоту 1. кислоту в воду 2. в любом порядке 3. воду в кислоту 4. слить вместе

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это: 1. О

А10. Минимальная степень окисления серы

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

В1.

Название вещества Формула

1) сернистый газ А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) сульфат натрия Г) SО 3

Д) Na 2 SO 4

Е) Na 2 S

С1.

H 2 S + Вr 2 → НВr + S

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 2.

А1. Химический элемент со схемой строения атома 2е 8е 6е

– это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э 2 → Н 2 Э → Н 2 является: 1.кислород 2. натрий 3. фосфор 4. сера

А5. Степень окисления +6 сера проявляет в соединениях

1. SO 3 , H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SО 2 , SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

А6. С концентрированной серной кислотой не реагирует:

1. цинк 2.медь 3.железо 4. золото

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО 4 2- ) является:

1. в-вие с ионами Н + 2. вз-вие с ионами Рb 2-

3. вз-вие с ионами Ва 2+ 4. вз-вие с ионами Са 2+

А8 . Неверное свойство концентрированной серной кислоты

1. обугливает бумагу 3. вызывает ожоги

2. гигроскопична 4. отбеливает ткани

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Максимальная степень окисления серы

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) серный ангидрид А) Na 2 SO 4

2) серная кислота Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) Na НSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

Д) H 2 SO 4

Е) SО 3

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 3.

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома

2е 8е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наибольшим содержанием в природе

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 3 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н 2 Э→ Э → ЭО 2 является 1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

1. H 2 SO 4 , Na 2 S 2. Na 2 SО 3 , Na 2 S
2. 3.Na 2 SО 3 , SO 3 4. H 2 S, Na 2 S

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1.железо 2. магний 3. медь 4. никель

А7. Аллотропной модификацией серы не является

1. моноклинная 2.изогнутая 3. пластическая 4. ромбическая

А8. Гигроскопичность – это свойство : 1. отбеливать ткани

2. поглощать водород 3. поглощать воду 4. вызывать ожоги

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре -10 становится твердым веществом, растворима в воде, растворима в серной кислоте, образуя олеум – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Сера может проявлять степень окисления

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) оксид серы (IV) А) SО 3

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 4

3) сульфид натрия В) SО 2

4) гидросульфид натрия Г) H 2 SO 3

Д) Na 2 S

Е) NaНS

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. N 2 + O 2 → NO

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода» Вариант 4.

А1. Элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 18е 18е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Неметаллические свойства в ряду O - S - Se - Te

1. уменьшаются 2. увеличиваются

3. не изменяются 4. уменьшаются, потом увеличиваются

А3. В молекуле Н 2 S химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н 2 Э → ЭО 2 является: 1. магний 2. сера 3. фосфор 4. кислород

А5 Степень окисления 0 сера проявляет в соединении

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. алюминий 3. магний 4. серебро

А7 . Аллотропная модификация кислорода - это

1. графит 2. озон 3. вода 4. сероводород

А8. Сернистый газ не имеет свойства : 1. основного оксида

2. кислотного оксида 3.отбеливающее 4. восстановительные

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это: 1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 1

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Мg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + Н 2

Вариант 1

1. При комнатной t o сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

а) Жидкое, жидкое и твердое в) Твердое, жидкое и жидкое

б)Твердое, газообразное и газообразное г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

а) -2, -4, +2. +4 б) -1,0, +2, +4 в) -2, +6, +4, 0 г) -2, -4, -6, 0

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е,8е,6е – это:

а) селен б) сера в) кислород г) теллур

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

а) +4 б) +6 в) 0 г) -2

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

а) Окислителем

б) Восстановителем

в) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

а) О 2 б). SO 2 в). SO 3 г). Н 2 S

7. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:
а) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 в) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
б) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 г) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Тест по теме: «Сера и ее соединения»

Вариант 2

1. Сера на последнем энергетическом уровне имеет неспаренных электронов

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

2. При взаимодействии с железом сера является

а) окислителем б) восстановителем в) не меняет степень окисления

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) кислород б) сера в) селен г) теллур

4 . Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

а)H 2 SO 4 , б)Na 2 S б) Na 2 SО 3 , г) NaHSO 4

в)Na 2 SО 3 , SO 3 г) H 2 S, NaHS

5. В молекуле Н 2 S химическая связь:

в) ковалентная неполярная г) металлическая

6. Аллотропной модификацией серы не является

а) моноклинная б) прямолинейная в) пластическая г) ромбическая

7. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

а) H 2 SO 4 б) SO 2 в) SO 3 г) Н 2 S

8. В молекуле SО 2 химическая связь:

а) ионная б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная г) Металлическая

9 . Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
а) CuO, HCl б) Cu, NaCl в) Zn, NaOH г) CuSO 4 , MgO

Название вещества Формула

1) оксид серы (VI) А) SO 2

2) сернистый газ Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) NaНSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → NO

8. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
а) H 2 O , CO 2 б) NaOH, CaO в) H 2 O, Cl 2 г) H 2 S, O 2

9. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях:

а). Nа 2 SO 3 , H 2 SO 4 , в). H 2 SO 4, H 2 SO 3 ,

б). H 2 S, Na 2 SO 3 г). H 2 SO 3, SO 2

10. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) сульфид натрия А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) гидросульфат натрия Г) SО 3

11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Тест по теме «Сера и ее соединения»
1 вариант
1.Половина получаемой серы в природе используется для получения
А) серной кислоты Б) сернистой кислоты В) спичек
2.Способствует очистки нефти жидкий

3.Для лечения ревматизма используют ванны с
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сероводорода
4.Бесцветный газ с резким запахом
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) анридрид
5.При образовании серной кислоты с водой вступает в реакцию

6.Соли сероводородной кислоты называются
7.Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) фтором В) хлором
8.При температуре 119 градусов, какая сера плавится, превращаясь
в желто­коричневую жидкость
А) ромбическая Б) пластическую В) моноклинная
9. Какое аллотропное видоизменение серы плохо проводит ток и
тепло А) ромбическая Б) пластическую В) кубическая
10.В соединении H2SO4 сера проявляет степень окисления равную
А) 5 Б) 4 В) 6
11.Сера расположена в подгруппе
А) побочной Б) главной В) основной
12.Сера является составной частью органических соединений
А) углеводов Б) белков В) жиров
13.Сера проявляет высшую валентность равную
А) 5 Б) 4 В) 6
14.Количество энергетических уровней у серы равно
А) 2 Б) 3 В) 4
15.Сколько аллотропных видоизменений серы существует
А) 2 Б) 3 В) 4

2 вариант
1.Для отбеливания шерсти, соломы, шелка используют
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
2.Серная мазь используется для производства мази при
заболеваниях
А) глаз Б) мозолей В) кожи
3.Красный цвет краски придает
А) сульфид натрия Б) сульфид ртути В)сульфит кадмия
4.При образовании сернистой кислоты с водой вступает в реакцию
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
5.Летучаю бесцветная жидкость
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) гидроксид натрия
6.Соли серной кислоты называются
А) сульфид Б) сульфит В) сульфат
7.Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) натрием В) кислородом
8.При температуре 160 градусов сера превращаясь в молекулы с
цепью
А) замкнутой Б) открытой В) разорванной
9.В соединении H2SО3 сера проявляет степень окисления равную
А) 2 Б) 3 В) 4
10.Электронная формула серы
А) 3s23p6 Б) 4s24p1 В) 3s23p4
11.Сера расположена в подгруппе под названием
А) халькогены Б) галогены В) инертные газы
12.Сера в возбужденном состоянии свои электроны перемещает на
энергетический уровень
А) S Б) P В) d
13.Сера проявляет низшую валентность равную
А) 2 Б) 3 В) 4
14.Какое значение совпадает с количеством электронов у серы
А) протонов Б) валентность В) относительная атомная масса
15Открытые цепи замыкаются в кольцо с образованием цикла с
количеством атомов серы равным
А) 2 Б) 6 В) 8

Составитель: Большакова И.Г., учитель химии МОУ гимназии №5 г. Мурманска Тест по теме "Сера и ее соединения" Часть 1 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Сера - более сильный окислитель, чем: 1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород 3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ: 1)S,SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы: 1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn +6 +4 5. Схеме превращения S → S соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + H2O = H2SO4 3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) H2O , CO2 2) NaOH, CaO 3) H2O, Cl2 4) H2S, O2 7. Для осуществления превращения H2S → SO2 → SO3→ K2SO4 нужно последовательно использовать: 1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия 8. В реакции, уравнение которой H2SO3 + Br2 + H2O= H2SO4 + HBr , сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления 9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO 10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2 → CaSO3 нужно последовательно использовать: 1) водород, воду, оксид кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция 2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций 11.Для осуществления превращения BaCO3→ X → Ba(NO3)2 → BaSO4 нужно последовательно использовать: 1) HCl, HNO3, H2SO4 3) H2SO4, HNO3, H2SO4 2) разложение при нагревании, HNO3, K2SO4 4) разложение при нагревании, NaNO3, H2SO4 12. Для осуществления превращения CuO → Cu → X → CaSO4 нужно последовательно использовать: 1) водород, хлор, серную кислоту 2) водород, раствор серной кислоты, гидроксид кальция 3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция 4) углерод, концентрированную серную кислоту, карбонат кальция 13. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и 1) оксидом серы(IV) 2) оксидом кальция 3) натрием 4) аммиаком 14. При растворении в воде полностью распадается на ионы 1) гидроксид калия 2) сульфат бария 3) сероводород 4) глюкоза 15. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропустили сернистый газ. Сколько г средней соли получится? 1) 28,4 г 2) 25, 2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г 16. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой: 1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г Часть 2 1. Оксид серы(IV) вступает в реакцию с 1) водой 2) азотом 3) сероводородом 4) хлоридом натрия 5) фосфорной кислотой Ответ:________ 2. Раствор серной кислоты вступает в реакцию с 1) медью 2) оксидом кремния 3) оксидом кальция 4) нитратом бария 5) фосфором Ответ:________ 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома серы. Схема превращений А) Zn + H2SO4 (конц) → H2S + ZnSO4 + H2O Б) H2S + O2(избыток) → SO2 + H2O В) H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Ответ: А Б Изменение степени окисления 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 В 4. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома окислителя. Схема превращений А) Cu + H2SO4 (конц) → SO2 + CuSO4 + H2O Б) H2S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S B) S + HNO3(разбав.) → NO + 2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома окислителя 1) Э-2 → ,Э+4 2) Э0 → Э+4 3) Э+6→ Э+4 4) Э+3 → Э+2 5) Э+5 → Э+2 В 5. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома восстановителя. Схема превращений А) C + H2SO4(конц.) → SO2 + CO2 +H2O Б) P + H2SO4(конц.) → SO2 + H3PO4 + H2O В) O2 + H2SO3 → H2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления атома восстановителя 1) Э+4→ Э+6 2) Э0 → Э-2 3) Э0 → Э+5 4) Э0 → Э+6 5) Э0 → Э+4 В 6. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию: Вещество Реагенты А) сероводород 1) Fe, H2O Б) оксид серы(VI) 2) H2O, NaOH В) сера 3) SO2, O2 4) О2, Al Ответ: А Б В Ответы: Часть 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 9 2 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Часть 2 1 1,3 2 3,4 3 А-2, Б-4, В-3 4 А-3, Б-4, В-5 5 6 А-5, Б-3, В-1 А-3, Б-2, В-4 16 1